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Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結構或結構單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結構相似，但分子中多了24個價電子。
（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：                                      。
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應的電極方程式為                             。
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_________________；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；
A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負極反應為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                             ；NF₃中心原子軌道的雜化類型為         。
（2）寫出制備NF₃的化學方程式：                                        。
（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6 : 1 : 2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是           ，配位數(shù)為             。該化合物焰色反應火焰呈現(xiàn)___________色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________________________________________________________。

（9分）等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質(zhì)。
（1）SO₂、O₃、NO₂^－三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構型為__________。
（2）C₂O₄^2－和            （分子）是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，寫出此反應的離子方程式：                                   
（3）由雙原子構成，總電子數(shù)為14的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價三鍵，請舉出相應的3個例子                            (分子或離子)。每個分子或離子中含______個π鍵。

（10分）（1）（6分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：                                                         其反應的離子方程式為：                          、                    
（2）（4分）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構型：CO₃^2-和SO₃^2-的空間構型分別為             、和             。其中心原子的雜化方式分別是     和    

近年來，科學家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子——C₆₀·C₆₀分子的構型像個足球，相對分子質(zhì)量為         ；C₆₀與金剛石之間互為         ；C₆₀的熔點比金剛石的熔點          (填 “高”、“低”).

（每空1分，共12分）
H₂O 分子構型      ，中心原子采取     雜化，屬于    分子（填極性或非極性）
SO₃ 分子構型      ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）
HCN分子構型       ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）
CH₄      構型        ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）

（8分）已知兩種配合物的化學式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br。比較這兩種配合物，可以發(fā)現(xiàn)：
（1）它們的組成相同，中心離子相同……請另外再寫出二個相同點     、    。
（2）它們的結構不同，因而它們的化學性質(zhì)不同。區(qū)分這兩種物質(zhì)，可以用AgNO₃溶液或     試劑，用該試劑鑒別時，發(fā)生反應的離子方程式為                  。

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
（1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。
①比較氫化物的穩(wěn)定性  ②依據(jù)兩元素在周期表的位置  ③比較兩種單質(zhì)的顏色
④比較單質(zhì)與H₂化合的難易程度    ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（4）當滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式________________________。
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；
②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應__________________________。
（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。

將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸。經(jīng)科學研究表明，磷酸和多磷酸的結構分別為： (磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質(zhì)幾乎完全相同) 
交換后的溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點。請回答：
⑴有2個滴定終點的原因是                                               。
⑵n的值為 ，寫出計算依據(jù)                                           。
                                                                         

Co(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生            現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生            現(xiàn)象，若加入 AgNO₃溶液時，產(chǎn)生                現(xiàn)象。