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CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：   
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為        ，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為            。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有          。(填字母)
A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為          。

有以下幾種物質(zhì)：①NaCl；②H₂O₂；③N₂；④KOH；⑤CS₂；⑥H₂SO₄；⑦NH₄Cl；⑧NH₃；⑨Na₂O₂；⑩MgF₂。
（1）屬于共價化合物的有                        。
（2）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的有                     。
（3）含有非極性鍵的化合物有                      。
（4）屬于離子化合物的有                      。
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：
③                ；④              ；⑨               。
（6）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
⑤                        ；⑩                             。

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr₂(s)="2" CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br₂)將會      (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為       。

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列問題：
（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H₂TiO₃固體。
① TiCl₄為______晶體。② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶體 ⑦Na₂S⑧單晶硅。用序號回答下列問題：
⑴含有極性共價鍵的原子晶體是     ；
⑵只含有離子鍵的離子晶體是     ；
⑶既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是     ；
⑷ 既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是     ；
⑸含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是     ；
⑹含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是     。

（1）下列五種物質(zhì)中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共價鍵的是                 （填序號，下同），只存在離子鍵的是                 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是              ，不存在化學(xué)鍵的是          。
（2）在以下過程中：①碘的升華、②燒堿熔化、③氯化銨受熱分解、④石英熔化、⑤氯化鈉溶于水、⑥氯化氫溶于水、⑦氧化鈉溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
         （填序號，下同），僅發(fā)生離子鍵破壞的是         ，僅發(fā)生共價鍵破壞的是         ，既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是              。

（1）在下列物質(zhì)中：①CO₂ ②KOH ③Ne ④BaSO₄ ⑤NaCl。
其中只含有離子鍵的是（填序號，下同）          ，只含有共價鍵的是          ，
既含有離子鍵又含有共價鍵的是         ，不含化學(xué)鍵的是         。
（2）下列物質(zhì)在所述變化中：①食鹽熔化 ②HCl氣體溶于水 ③NH₄Cl受熱分解 ④干冰升華。
其中化學(xué)鍵未被破壞的是（填序號，下同）     ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是       ，
僅發(fā)生共價鍵破壞的是      ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是     。

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：

則分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；
(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；
(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；          
(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；
(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是________。

下列物質(zhì)①N₂     ② CO₂   ③ NH₃   ④ Na₂O    ⑤ Na₂O₂ 
⑥ NaOH  ⑦ CaBr₂   ⑧ H₂O₂  ⑨NH₄Cl  ⑩ HBr 。
回答下列問題：（填序號）
（1）只含極性鍵的是___________。  （2）只含非極性鍵的是____________。
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是____ （4）含有極性鍵的離子化合物是______。
（5）含有非極性鍵的離子化合物是__________。