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在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO^2-₃、CO₂、HI分子中
（1）CO^2-₃的價層電子對的空間構(gòu)型為      ，離子的空間構(gòu)型為           。
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是                 。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是                   。
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是                     。
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是                           。
（6）NH₃的價層電子對的空間構(gòu)型為      ，分子的空間構(gòu)型為           

（10分）有下列分子或離子：（1）BF₃   （2）H₂O （3） NH₄⁺    
（4）SO₂    （5）HCHO   （6）PCl₃   （7）CO₂
粒子構(gòu)型為直線型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為V型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為           ：粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為     ：：粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為     。

（8分）氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）氯化溴的電子式是             ，它是由        鍵形成的         分子。
（2）氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為             。

（5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是                                。
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是              。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是                。
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有v型結(jié)構(gòu)的極性分子是                   。
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是                        。

（8分）下列七種物質(zhì)中   Ne    O₂    H₂O    NH₃    H₂SO₄    KOH   MgCl₂
只含有共價鍵的是        ，只含有離子鍵的是        ，既含有離子鍵又含有共價鍵的
是                 屬于共價化合物的是            ，屬于電解質(zhì)的是                。（填化學(xué)式）

(12分)鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列問題：
(1)Ti元素原子的價電子排布式為_____________________。
(2)與CO互為等電子體的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H₂TiO₃固體。
① TiCl₄為______化合物(填“離子”或“共價”)。
② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反應(yīng)制得的TiCl₄最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
(4)配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

(12分)回答下列問題
(1)CH₄、CO₂、COCl₂和四種分子中，碳原子為sp²雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH₃分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N₂H₄)可視為是NH₃分子中的一個氫原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
(4)N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H₂O熔沸點(diǎn)都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

（6分）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

(1) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：
A：________  B：_________   C：________   D：________
(2)與D互為等電子體的化學(xué)式         

（6分）用VSEPR 理論判斷：

(8分)有下列八種晶體