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（8分）有下列物質(zhì)：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl
(1）屬于離子化合物是___________；屬于共價(jià)化合物是___________；
(2）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(3)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；
(5) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；
(6) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

（10分）某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）

（5分）選擇以下物質(zhì)填寫(xiě)下列空白：

（5分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①CaBr₂    ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂  ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO     ⑧I₂          ⑨He       ⑩ Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）_________
(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）__________
（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）________________
（4）常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）________________
（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）_______________

（6分）在下列物質(zhì)中：①NaCl  ②NaOH  ③Na₂O₂ ④CH₂O ⑤(NH₄)₂S ⑥CCl₄ ⑦C₂H₂ ⑧SiC ⑨晶體硅 ⑩金剛石   （選填序號(hào)）
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是        ；
（2）其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是           ；
（3）其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是         ；
（4）其中含有非極性鍵的非極性分子的是          ；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有          ；
（6）其中含有極性鍵的的原子晶體是         ；

水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在                 

（7分）下面是你熟悉的物質(zhì)：① O₂ ②金剛石③ NaBr ④H₂SO₄ ⑤ Na₂CO₃ ⑥ Na₂S ⑦ NaHSO₄這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_______________；只含離子鍵的是_______________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________________（以上填序號(hào)）

組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫(xiě)元素符號(hào)），它的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置                   。
（2）糖類(lèi)是人體獲得能量的來(lái)源之一。已知1mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_   ___。
（3）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為        ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于____．（填“極性”或“非極性”）鍵。
（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號(hào)）。
a．離子半徑：S^2-> Na⁺'>O^2->H⁺                          b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔點(diǎn)：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃                         d．還原性：PH₃>H₂S>HCl>HF
（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系                 。

（13分）
I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱(chēng)為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號(hào)）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類(lèi)型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg²⁺等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測(cè)HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

(2分) 書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式：
⑴CS₂              ；               ⑵Ca(OH)₂                      。