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I.（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：
1、CI₂  2、Na₂O₂  3、NaOH  4、HCl  5、H₂O₂ 6、MgF₂   7、Mg₃N₂
（1）只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是      （2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)      （4）有極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 
（5）有離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（6）有離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
（7）屬于離子化合物的是          （8）屬于共價(jià)化合物的是
II.（3分）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2NO₂ N₂O₄達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________
①單位時(shí)間消耗2mol NO₂的同時(shí)，生成1 mol N₂O₄    ②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變    ③NO₂和N₂O₄的濃度之比為2∶1     ④混合氣體的顏色不變   ⑤單位時(shí)間消耗4mol NO₂的同時(shí)，消耗2mol N₂O₄

（6分)現(xiàn)有①H₂O₂  ②HClO ③NH₄Cl ④Na₂O₂ ⑤干冰 五種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）
（1）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是                   。
（2）寫(xiě)出①的電子式是_____             ___，②的電子式是_____             ___，
③的電子式是_____             ___，④的電子式是_____             ___，
⑤的電子式是___       _            ____，

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是                                。
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是              。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是                  。
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V結(jié)構(gòu)的極性分子是                      。
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是                。

（1）在下列物質(zhì)中：

（10分）在NaF、NaOH、CaO、Cl₂、NH₄Cl、H₂O₂等物質(zhì)中只含有離子鍵的物質(zhì)有：           ；只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有：           ；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有：            ；屬于離子化合物的有：                    ；屬于共價(jià)化合物的有：                  。

（20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是

（9分）現(xiàn)有①NaCl ②金剛石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰 ⑥NaOH六種物質(zhì)，按下列要求回答：（注意（１）（3）兩小題用序號(hào)填入）
（1）屬于離子化合物的是　   　　　，只有離子鍵的物質(zhì)是　　　　　　　　，
晶體以分子間作用力結(jié)合的是　　                       　　　　　　。
（2）①的電子式是__          _____，⑤的電子式是__             ______。
（3）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是　　　，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______，
　　  硬度最高的是　　　　　    　　　，熔點(diǎn)最低的是　　　　　　　　。

（4分）判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵時(shí)應(yīng)該注意一些問(wèn)題，下列說(shuō)法中正確的是              
①存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵
②離子化合物可以只含非金屬元素，也可以存在共價(jià)鍵，如NH₄Cl
③共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵
④非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）中只含有共價(jià)鍵
⑤稀有氣體由單原子組成，無(wú)化學(xué)鍵
⑥只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，例如NaOH

（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：_K^S*5U.C#O
（1）Y的價(jià)電子軌道表示式為                      ；
（2）YX₂的電子式是               ，分子構(gòu)型為        ，中心原子發(fā)生了____雜化。
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。[來(lái)源:Z*xx*k.Com]
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是__     _____（填名稱），鍵角為_(kāi)______，中心原子的雜化形式為_(kāi)______。
（5）元素X與Y的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________（用元素符號(hào)填寫(xiě)，并填﹥、﹤、﹦），
X與Z的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（用元素符號(hào)填寫(xiě)，并填﹥、﹤、﹦）

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/ab/c/1dv5n3.gif" style="vertical-align:middle;" />潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)。
（1）寫(xiě)出E元素在周期表中的位置                   
（2）寫(xiě)出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式                     
（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為　　　　　　　　。
（4）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為           
（5）A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。