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氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是                              
                                            
（2）在BF₃分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^—的立體結構為_______；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）。

Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂。
（1）與NH₃互為等電子體的分子或離子         （舉一例）。
（2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖：

碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物質的量濃度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
②NO₃^－的空間構型                          (用文字描述)。
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根據等電子原理，CO分子的結構式為                       。
②H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為                       。
（3）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)₄]^2－的結構可用示意圖表示為                       。

回答以下問題：
（1）Ni(CO)₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)₄是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的
能量約為39 9 kJ/mol。
根據右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
（2）沸點：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。
（3）為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂ 。若有2mol CH₄生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（4）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為____________________________(填序號)。

二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
(1)寫出它的電子式                          。
(2)指出它分子內的鍵型                     。
(3)估計它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合價為______________。

按要求完成下列問題。
(1)寫出Mg^2＋的電子排布式                              。
(2)依次指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數：________、________、________。
(3)判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。
 

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：
（1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子雜化方式是___________________。
（2）三角錐形分子：分子式______________，VSEPR模型為                        。
（3）正四面體形分子：結構式______________，中心原子雜化方式是__________________。
（4）互為等電子體的兩對物質的分子式：N₂和_____________，CO₂和_________________。

（20分）回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結構示意圖：                。
（2）寫出H₂S分子的電子式：                          。
（3）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：               。
（4）已知陰離子_aX^m—和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a =                         。
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：                                     。
（6）寫出Na₂O₂中所含化學鍵的類型                           。
（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉化成NH₃        熱量（填“吸收”或“放出”）          kJ；
（8）利用下列反應：Fe ＋ Cu²⁺ ＝ Fe ²⁺ + Cu  制一個化學電池，寫出電極反應式：
負極：                    ；正極                       。

化合物ICl電子式            ，其中I的化合價為            ，你判斷I化合價依據是                               ，預測ICl與H₂O反應的化學方程式為                      。你預測反應正確與否的實驗依據是                   
                                                         （提示：AgI為黃色沉淀）      （是/否）氧化還原反應。次碘酸的電子式                        。
（2）寫出3種由多個原子組成的含有與電子數相同的微粒的化學式          、
                 、                。