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(10分) 中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為______________________。
②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN^－與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q^2＋的未成對電子數(shù)是_______。
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交換出來的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為______，中心離子的配位數(shù)為   。

(8分)右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含________σ鍵和________個π鍵。
(2)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與
Ag^＋之間以________鍵結(jié)合。
(3)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因                                                 。
  
（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。沸點           。（填高或低）

( 13分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式	結(jié)構(gòu)簡式	外觀	熔點	溶解性
C12H10ClN3O		白色結(jié)晶粉末	170~172°C	易溶于水

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P鍵。
（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　雜化，鍵角為　　　  
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是     　　　    　         
 　　　　         　　 　　   。

( 8分, 多選錯選不得分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列問題：
A.干冰B.金剛石C. 氦D.過氧化鈉E.二氧化硅F. 溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：        。
（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：　         。
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：       。
(5) 已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為____________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為____________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為____________。A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為____________________(填序號)。

某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol^－1）：

（5分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是              。
（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有         對孤對電子。
（3）選出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是（      ）

（8分）氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。
（1）NH₄⁺的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH₄⁺粒子空間構(gòu)型為            ，鍵角為           。
（2）寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^－價電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式                 。
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^－的構(gòu)型               。

（12分）A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnp^n＋1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水。
(1)B原子核外電子排布式為____________________________。
(2)A與E化合時原子間以_____________鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以_____________鍵相結(jié)合。
(3)寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(4)A與B形成化合物時，中心原子采取________雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5) 將白色的無水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                           。
（6）五種元素中電負性最大的是           （填元素名稱）。

(每空1分 共10分)氮是地球上極為豐富的元素。
（1） Li₃N晶體中氮以N^3－的存在，基態(tài)N^3－的電子排布圖為                。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N–N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的      鍵比     鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑      （填“大”或“小”），可用作          。（填代號）
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑      c．復(fù)合材料     d．絕熱材料