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(每空1分 共6分) 一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。
① Mn^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                 。
② NO₃^－的空間構(gòu)型為                          (用文字描述)。
(2) 在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為                  。
② H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為                   。
③ 1molCO₂中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
(3) 向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)₄]^2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                       。

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。
(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是__________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)         ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1
若該反應(yīng)中有2 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在__________________(填標(biāo)號)。
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵

（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO   ；CS₂     ；AlBr₃(共價分子)        。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
__________；__________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
請回答下列問題：
①解釋CO₂為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl₂分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm³,則銅晶胞的體積是    
            cm³，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5^o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵------三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： 
 
（1）臭氧與氧氣互為____________________，
（2）下列分子中與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項字母）；

（6分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請判斷：溫度低時溶液呈       色，溫度高時溶液呈       色，因為                                                 。
（2）CH₄中共有電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為______________。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn－Br鍵的鍵角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

（5分）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

（10分）（1）（6分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：               其反應(yīng)的離子方程式為：               ．                 
（2）（4分）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO₃^2-和SO₃^2-的空間構(gòu)型分別為             和             。其中心原子的雜化方式分別是     和      

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡單氫化物的沸點；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點變化關(guān)系。


（1）X的簡單氫化物屬于            分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型為___            _。
（2）寫出W的氫化物的電子式         ______。
（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為               。
（4）化合物AY能與水反應(yīng)生成兩種弱酸，其化學(xué)方程式為            
（5）寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應(yīng)的化學(xué)方程式___            

[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃,含少量Fe₂O₃和SO₂雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為______，氣體C分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______
(2) 溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______
(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________
(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為______
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質(zhì)晶體的密度為______g/cm³(只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A)。