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下列含有非極性鍵的離子晶體是 （   ）
①醋酸鈉固體 ②氫氧化鉀固體 ③過氧化鈉固體
④金剛石 ⑤固態(tài)乙醇 ⑥氯化鈣固體

以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個(gè)原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為（8-N）個(gè)，N為該非金屬元素的族序數(shù)，這一現(xiàn)象被化學(xué)家稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（  ）

現(xiàn)有如下各種說法，正確的是 （   ）
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H₂S和CS₂分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵
⑥CH₄、NH₃、CCl₄分子的空間構(gòu)型是正四面體形

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na₂O₂；②冰；③金剛石；④碘單質(zhì)；⑤CaCl₂；⑥白磷，其中只含有兩種作用力的組合是 （   ）

下列離子中不存在配位鍵的是 （  ）

下列分子中含有兩個(gè)π鍵的組合是  （  ）
①N₂ ②C₂H₄ ③CO₂ ④CH≡CH  ⑤CH₃-CH₂-OH

對(duì)應(yīng)于下列物質(zhì)中的中心原子的雜化軌道類型和分子的立體構(gòu)型有錯(cuò)誤的是（   ）

下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（   ）

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（   ）

下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是    （   ）