草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH₃（C₂O₄）₂?2H₂O樣品（混有一定量的H₂C₂O₄和K₂SO₄）．現(xiàn)欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應方程式：
______C₂O₄^2-+______MnO₄^-+______H⁺=____________+______Mn²⁺+______H₂O
（2）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L^-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據(jù)（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、______等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？______．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為______．樣品純度為______．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關系的一種實驗技術．熱重分析儀的基本構造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC₂O₄?H₂O在N₂和O₂氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學式為______．
②CaC₂O₄?H₂O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O₂氣氛中的反應速率要比在N₂氣氛中的快，原因是______（結合化學方程式回答）．

下列有關化學實驗操作的敘述正確的是

1. A.
   在含有FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到純凈的FeCl₃溶液
2. B.
   向SO₂溶液中分別滴加Ba（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（OH）₂溶液，均產(chǎn)生BaSO₃白色沉淀
3. C.
   向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
4. D.
   分別電解熔融氯化鎂和熔融氯化鋁可以制取金屬鎂和金屬鋁

已知 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺，陰離子分別是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-�。�離子不能重復 ），進行如下實驗：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍色；
（2）若把足量鹽酸分別加入到上述四溶液，B中出現(xiàn)沉淀，D溶液有氣體放出；則：
①A，B，C，D的化學式：A______B______C______D______；
②加入鹽酸后D中反應的離子方程式：______．

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵______；
（2）氫氧化鋇______．

張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：______．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
______	______

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子．
（1）寫出F的化學式______、P的電子式______；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是______（用離子符號表示）
（3）寫出K與H反應的離子方程式______；G與H反應的化學方程式______
（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋______．

按要求寫出對應的方程式：
1）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式）________．
2）KAl（SO₄）₂在水溶液中的電離方程式：________．
3）鋁片與硝酸汞溶液反應的離子方程式：________．

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上______（填序號）．
a．從①口進氣，用排水法集氣　　　　　　　　　b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣　　　　　　　　　d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標．
（2）選用B和______（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）═______．
（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是______．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H₂的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標．實驗同樣使用儀器C．
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙______方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

1. A.
   Cl₂通入FeSO₄溶液中
2. B.
   CO₂通入Ca（OH）₂溶液中
3. C.
   將AlCl₃溶液滴入氨水溶液中
4. D.
   SO₂通入BaCl₂溶液中

某無色溶液可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^一 ④Br^一 ⑤SO₃^2一 ⑥SO₄^2一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置	下層呈橙紅色
（2）	分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（3）	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是

1. A.
   肯定含有的離子是①④
2. B.
   肯定含有的離子是③④⑥
3. C.
   肯定沒有的離子是②⑥
4. D.
   不能確定的離子是①③⑤