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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省上饒縣中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論正確的是

A．直線型；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線型；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目： 來(lái)源：2012屆甘肅省蘭州一中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

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科目： 來(lái)源：2012屆甘肅省蘭州一中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列含有極性鍵的非極性分子
　�、貼H3②BF3③N2 ④CO2⑤CH4⑥H2S ⑦SO2⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF
　   

A．②③④⑤B．①④⑤⑨　　C．②④⑤⑧D．④⑤⑦⑧

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科目： 來(lái)源：2012屆江西省教育學(xué)院附中高三11月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列哪個(gè)事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物：

A．氯化氫易溶于水B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C．氯化氫溶于水發(fā)生電離D．氯化氫不易分解

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科目： 來(lái)源：2012屆浙江省浙南、浙北部分學(xué)校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是

A．K3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵
B．1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個(gè)
C．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20

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科目： 來(lái)源：2012屆江西省新余一中高三上學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B．S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2
D．

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)SO2和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐型B．V形；三角錐型
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A．H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力
B．NH3中的鍵角和CCl4中的鍵角
C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能
D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A．R和Q可形成離子化合物B．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3
C．原子半徑：R>QD．R和Q可形成非極性分子RQ2

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