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結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nSⁿ npⁿ⁺²,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：
（1）寫出W元素的元素符號和該原子基態(tài)的電子排布式：__             _____
（2）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：    _  _____      
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，則E的電子式是： 。E可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的主要原因是：                    。
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________        __________________                                           
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為（寫名稱）       ，該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________                                   __                   __

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。
（2）A的氫化物中一種組成為A₂H₂分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ鍵的數(shù)目為　　　　。
（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。
（4）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　          
（5）E的價(jià)電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為          
（6）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。
請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是　　　　　　；
（2）B和C的分子式分別是　　　　和　　　　；C分子的空間構(gòu)型為　　　　形，該分子屬于　　　　分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是　　　　　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是　　　　　　。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個。
（1）寫出下列元素的符號：A          ， E        。
（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（5）用電子式表示B和F形成化合物的過程________________

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：
(1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______ ；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色;b.另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①B的化學(xué)式為_______
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。
（1）寫出元素符號：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是                   。
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的
化學(xué)方程式是_________________________________________。

主族元素R的最高價(jià)氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O₂，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計(jì)算求：
(1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過程)；________________________________________。
(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)將4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R^＋(寫出計(jì)算過程)。________________________________________。

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時得到一種白煙Y和一種強(qiáng)酸Z，丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)寫出Y的電子式： ______。用電子式表示Z的形成過程：____________________
_____________________________________________________________________。
(3)寫出丁的最高價(jià)氧化物的水化物與丙的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________ __________________________________________________________。
(4)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
考查知識點(diǎn)：由原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)推測性質(zhì)。離子的結(jié)構(gòu)示意圖，電子式的書寫，以及用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。氧化還原反應(yīng)中，利用電子守恒的計(jì)算。

（12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式____________________           ；
兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                            。
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。B₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似 ，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。寫出B₄轉(zhuǎn)化為B₂的熱化學(xué)方程式：                                  ；
由此判斷相同條件下B₄與B₂的穩(wěn)定性順序是：_____________    _。（以上均用化學(xué)式表示）
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出X的電子式：                  ；
X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________ _。