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由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的的相對(duì)原子質(zhì)量。

（6分）．元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_XR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH_XR氣體的體積是5.6L，將5.1gH_XR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)，生成銅鹽沉淀）
（1）求H_XR的相對(duì)分子質(zhì)量。
（2）推測(cè)X值，并確定R的元素符號(hào)。

(5分) A、B、C為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)逐漸增大， B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6LH₂，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）寫(xiě)出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成過(guò)程。

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀。
（1）HxR的相對(duì)分子質(zhì)量為          ；
（2）x等于   ，R元素的名稱(chēng)為    。
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     

現(xiàn)有0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LH₂。等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價(jià)氧化物。求R的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置。

3.2 g某元素A 的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4 g氣態(tài)氫化物H₂A，已知A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
(1) A的原子序數(shù)為？（2分）
(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
(3) 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書(shū)寫(xiě)氣態(tài)氫化物的電子式（2分）

元素R，其原子核內(nèi)有16個(gè)中子，已知其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。
（1）求R的相對(duì)原子量，R質(zhì)子數(shù)
（2）推斷R在周期表中的位置，指出其名稱(chēng)。

某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。
（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量（3分）；
（2）寫(xiě)出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式（1分），并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱。（3分）

（6分）有若干克某金屬，含中子總數(shù)為3.5×6.02×10²³，同質(zhì)量的該金屬和足量稀H₂SO₄反應(yīng)共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×10²²個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有3.0×6.02×10²³個(gè)質(zhì)子。試求z、n和A值。

0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價(jià)氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。