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在原子序數(shù)1—18號元素 中，按要求用合適的化學用語填空：
（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
（3）原子半徑最小的元素是___________。
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是______________。
（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是_______________。

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是_____ (填編號)。
(2) 其價電子排布式__________。第四周期中電子排布4s軌道上電子數(shù)與之相同的還有       元素(填元素符號)。
(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnp^n＋1，該元素原子的核外最外層電子成對電子為_ _對。
(4)比較下列數(shù)值的大小(選填“>”“<”“=”)
第一電離能：④   ⑤；電負性：⑦   ⑧

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為   ；
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為           ，C的元素符號為         ；
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為          。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為         ，其E⁺ 的電子排布式為           。

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）               。
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）               。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的化學式            ；D的電子式              。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為              。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                       ；A、B濃度均為0.1mol·L^－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有                   。

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點－80℃，沸點138℃。常溫下，它遇水易反應，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。
（1）寫出S₂Cl₂的電子式__________________，該分子中Cl—S的鍵長______S—S的鍵長（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反應產(chǎn)生氣體，該氣體分子的空間構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為           。
（3）HF、H₂S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為                          ，沸點由高到低的順序為                         。
（4）寫出二氯化硫與水反應的化學方程式                                      。

Ⅰ．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe³⁺_________________；Cu _______________。
（2）比較 Fe²⁺與Fe³⁺的化學穩(wěn)定性：Fe²⁺        Fe³⁺；半徑大�。篎e²⁺         Fe³⁺（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是______，電負性最大的元素是_______（用元素符號表示）。
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      （用元素符號表示）。
（3）第二周期原子中，未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有      （用元素符號表示）。
Ⅲ．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：              ，并在下圖相應位置上標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
	－2			－3	－1		－3

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。  
 
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱        、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，用電子式表示C的單質(zhì)與H₂反應的過程：                                     。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有                   。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
(1)A₂B和A₂D的沸點較高者是               (填化學式)，其原因是              
                                                                        。
(2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有                  。
(3)E的基態(tài)原子電子排布式為_________________________________________。