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氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是                          。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                     。
(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是          ；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能(用符號I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol^－1)

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1) 元素名稱: B ______ ； D ______。
(2)  C元素位于周期表中          周期           族。
(3) 寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
(4) 用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：
__________________________________________________________________________。

下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是___________，屬于同素異形體的是___________，互為同系物的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是___________。
①O₂和O₃             ②和            ③CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂
④CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃(CH₂)₂CH（CH₃）CH₂CH₃        ⑤CH₃(CH₂)₃CH₃和CH₃CH₃
⑥ 

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：
(1)寫出下列元素符號X        Y           Z          W              
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X           Y            
Z                   W             

堿金屬元素原子最外層的電子都是______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资�去______個電子；鹵素原子最外層的電子都是______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖_____個電子；

合金是建筑航空母艦的主體材料。
（1）航母升降機可由鋁合金制造。
①鋁元素在周期表中的位置是                       。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為           。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為                         。焊接過程中使用的保護氣為      (填化學(xué)式)。
（2）航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為                                。
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為                 。
（3）航母螺旋漿主要用銅合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為         。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有         。

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為        、電子數(shù)為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、           等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以           相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻          個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：