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部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）X位于元素周期表中第       周期第       族；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是       （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（4）寫出Z的單質(zhì)與甲烷在光照的條件下發(fā)生第一步反應(yīng)的方程式                  。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

下表是元素周期表的一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，根據(jù)周期表知識(shí)回答下列問題。

（1）元素周期表有______個(gè)周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強(qiáng)或減弱）。
（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有         (填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質(zhì)的有         ，屬于同分異構(gòu)體的有         。
①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y₂X₂的電子式為      ；它含有的化學(xué)鍵類型有     （填序號(hào)）。
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正、負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________，________________________。
(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z^2＋ 的核外電子排布式是                           。
（2）向ZSO₄溶液中逐滴滴入R的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程的變化：
                                                               
（3）在下圖中畫出[Z(NH₃)₄]^2＋離子中，Z^2＋與NH₃分子形成的配位鍵。

（4）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙              b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙              d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（5）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)?u>           （用元素符號(hào)作答）
（6）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：