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根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是           。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e^3＋與SCN^－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe^3＋與SCN^－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．

A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質(zhì)是最輕的氣體； B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子。 試完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖              。 
（3）銅與B元素最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為            。
（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為             。

用_ZX表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=               
（2）^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=               
（3）^AX^n-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=               
（4）¹²C¹⁶O₂分子中的中子數(shù)N=               

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
1）表中屬于ds區(qū)的元素是    （填編號(hào)）。
2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是    。  

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有    種。
2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，
B原子的價(jià)電子排布圖為      ，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為      。
4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的電子排布式為     。

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。
(1)  A、B、各是什么元素？A         B       
(2) 寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C         
寫出D的氫化物的電子式：        
(3) 寫出B、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式：B          D          
(4)比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性                   ，理由是                          。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X^＋只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷
(１)下列元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號(hào)表示)
(２)其中原子半徑最大的元素是　　　　，原子半徑最小的元素是　　　．（填元素符號(hào)）
(３)X、Z、E形成化合物的電子式為________，所含有的化學(xué)鍵有________；它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：         

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是           （寫元素名稱）， 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                　　   。
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于      化合物，（填“共價(jià)”或“離子” ），其電子式為              ， 試比較②和③原子半徑的大小
②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，該元素的最高價(jià)氧化物的
水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）              。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                　　          。
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍。
①甲、乙元素分別為       、         （寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式