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有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大， 已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）寫出化學(xué)方程式：
①C＋B=                                       ，
②A＋D=                                       。

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、E在同一主族，且滿足最高正化合價＋最低負(fù)化合價＝0，A與C、D與C之間都可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，請回答下列問題：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化學(xué)鍵是                 和                 ；
(2) C與D形成的化合物的電子式為                 、                 ；
(3) 寫出A₂C與D₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
(4) 寫出E的氧化物與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                。

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。

A、B、C、D、E、F六種元素為元素周期表中的前20號元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的氯化物ECl₂  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，且E的核內(nèi)中子數(shù)為20；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與其氫化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D、E、F六種元素的符號A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；
(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式______________，分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。
(5)55.5g ECl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________mol。

下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，(5)～(7)小題按題目要求回答。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）；
（2）表中編號原子中，半徑最小的是             （填元素符號，下同），第一電離能最小的是：                  ，電負(fù)性最大的是                                      ；
電負(fù)性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一電離能大�。孩菰�素         ④元素（ 填大于、等于或小于）。
（3）某元素的價電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層的孤對電子數(shù)為        ；該元素還可與元素①形成18電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，反應(yīng)的離子方程式為：                              ；
（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)：

表中的金屬元素是                （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                  
                                                                     。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原
子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有 7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未
成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化
合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B         C         E          
（2）F在周期表位位于       區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為       ­（填
寫元素符號），該元素價電子排布圖為          ；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式               

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、E在同一主族，且滿足最高正化合價＋最低負(fù)化合價＝0，A與C、D與C之間都可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，請回答下列問題：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化學(xué)鍵是                 和                 ；
(2) C與D形成的化合物的電子式為                 、                 ；
(3) 寫出A₂C與D₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
(4) 寫出E的氧化物與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                。