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有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是           ， C是           ，E是           （填元素符號(hào)）    
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，
（3）元素B和D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為         、       ；
（4）A、C、B 、E4種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋?u>                     （用離子符號(hào)表示）

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)__________________________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________＞___________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)上述第三周期元素中第一電離能(I₁)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I₁大小關(guān)系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是________，寫(xiě)出該元素的電子排布式：________________。
(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是______。
(2)B是1～36號(hào)元素中原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱(chēng)是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗�不符合_______(填編號(hào))。

A．能量最低原理      B．泡利原理       C．洪特規(guī)則

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的氣態(tài)化合物。
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）(XZ4)2W屬于離子化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式_________________。
（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子，四個(gè)原子共形成五對(duì)共用電子對(duì)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________。A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)_________（填寫(xiě)一種陽(yáng)離子符號(hào)）。
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請(qǐng)寫(xiě)出其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒______________________________________。

表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空請(qǐng)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)答題，不能用字母代替）

(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________，分子構(gòu)型為_(kāi)_______，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(5)G分子中含有8個(gè)原子，其分子式為_(kāi)_______，其中心原子的雜化方式為_(kāi)_______，分子中含有________個(gè)σ鍵。

Ⅰ.請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe²⁺與Fe³⁺的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半徑大小：Fe²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號(hào)表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號(hào)表示)。
⑶第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于周期系數(shù)的原子有       （用元素符號(hào)表示）
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)。

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________ （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________ （用元素符號(hào)表示）。
②M是含有______共價(jià)鍵的（填“極性”或“非極性” ）
③W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_(kāi)________，W分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
④AB^-離子中和B₂分子的鍵數(shù)目比為_(kāi)______________。
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹。
①F元素在其化合物中最高化合價(jià)為_(kāi)____。
②G²⁺離子的核外電子排布式為_(kāi)_________。