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(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為          L。

（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請回答下列問題：
（1）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中             族。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式         。
（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對電子的元素的符號：             。

（6分） (1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號             。
(2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是           。
（3）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是                                  

（12分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是     ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式                       。
⑵血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右上方的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為     ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為       。

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

(9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

(9分)(1)CH₃⁺、—CH₃、CH₃^—都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是_________________

(5分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO₂、H₂等)與 H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài) Cu²⁺離子的核外電子排布式_______________________________________;
(2)根據(jù)等電子原理，寫出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu₂O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;
②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為__________________。

(7分)(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_______________________________，Q^2＋的未成對電子數(shù)是________。