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（13分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是      ，五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>      （用元素符號(hào)回答）。
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為      ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是      。
（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是      。
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有   （寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有      （寫出所有化合物）。
（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有      （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是          ；
（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是                    ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是           ；
（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）                            ，其原因是                         ；
（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是                            ；

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙），D₂C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是                （填化學(xué)式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
                                                              。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為__________________。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L^-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                       。

(11分) A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②A和I相遇產(chǎn)生白色的煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。
回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)式是________，②中煙的化學(xué)式是________；
(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________；
(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________；
(4)C的化學(xué)式是__________，D的化學(xué)式是__________；
(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________；
(6)H的化學(xué)式是________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和；D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1) 寫出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 寫出F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3) 比較C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______>_______(填化學(xué)式)；比較D、E、F原子半徑的大小______>________>_______(填元素符號(hào))。
(4) 在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．寫出下列元素符號(hào)：①       ，⑥       ，⑦       ，       。
⑵．在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是      ，最不活潑的元素是       （用元素符號(hào)做答）。
⑶．在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）      ，堿性最強(qiáng)的是     ，呈兩性的氫氧化物是      ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                   ；                                   ；
                                   。
⑷．在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）    ，原子半徑最大的是    。
⑸．在⑤與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）       ，
⑹．在⑧與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是        ，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式                                                   。

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C³⁺核外電子排布式是                

（4分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第
      族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)。

（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置為            ，B的最高價(jià)氧化物電子式為        ，E元素的價(jià)層電子排布式為        。
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為                             。
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式                                                    ；
（4）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為          。

（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；
(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800^。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。