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（10分）A，B，C，D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A，C及B，D分別是同一主族元素，B，D元素的原子核中質子數(shù)之和是A，C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體．
（1）寫出四種元素的名稱：
A_________；B_________；C_________；D_________；
（2）寫出兩種均含A，B，C，D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式____________________________________________________；
（3）寫出C和D兩元素形成化合物的電子式：_________________________；
（4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：A極________________________；
B極________________________；
（5）若消耗標準狀況下A氣體11.2L，該電池能提供的電量為________C．

（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
（1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是     （填元素符號）（1分）
（2）f單質及Fe單質的融合物兩者所屬晶體類型是             。（1分）
（3）原子核p亞層有兩個空軌道的元素為      （填寫元素名稱），（1分）該元素最高價氧化物及最高價氧化物的水化物的化學性質相似，可以從兩方面去把握，即：                      ；寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質的化學方程式                          ；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式                            。
（4）單質在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是    （填元素符號）。
（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有       （填寫表中字母）。

（10分）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下轉化關系：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的結構式            ；D的電子式         。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式                   ；
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）：         >       。
(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式（至少寫兩個）：

（12分）砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為       ；砷與溴的第一電離能較大的是       。
（2）AsH₃是無色稍有大蒜味氣體。AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是       。
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的空間構型為       ，與其互為等電子體的一種分子為       。
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為       ，As原子采取       雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與
      個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有       （填字母）。

（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（8分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________________。
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________ 。
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型_______________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是________________。（用元素符號和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB₂是由       鍵構成的         （填“極性”或“非極性” ）分子；
分子空間構型是             。

(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是         
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
                                                            。

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B^2-的結構示意圖為，請回答下列問題：

（1）寫出A、B、兩種元素的符號：A          ，B          。 
（2）B位于周期表中第   周期第               族。
（3）C的氫化物的電子式為           ；
（4）BC₆作致冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹吕鋭�，且BC₆在溫度高于45度以上時為氣態(tài)，BC₆屬于           （填“離子”、“共價”）化合物。

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是                                             

元素		Mn	F
電離能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

（10分，每空格2分）原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請回答下列問題：
（1）具有（n－1）d¹⁰ns電子構型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽為“21世紀金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                。
（5）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。該綠色晶體配合物的化學式為