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（6分）A元素原子M層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為               ；
（3）請寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

（16分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）下列元素的名稱: A           B           C            D          
（2）寫出AB₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖       , 用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程               。    

（10分）元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則A的元素符號(hào)為      ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是      ，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___   ___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，該化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

（14分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H₂O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知?dú)怏wD與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學(xué)式可能為           。（填序號(hào)）
①、RO₂     ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科學(xué)家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒定常見物質(zhì)N                                               。
②此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為                                    。

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵        
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al³⁺與Y^n－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于       晶體。

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），
非金屬性最強(qiáng)的元素是         。
金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                   。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:
(1) 寫出元素的符號(hào)：A         ；    B____________。
（2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，
C在周期表的位置為                             ；
（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是                ；
E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                              ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                    。
(4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式             ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                。

（4分）下列各組物質(zhì)中：   ③H₂O和 D₂O
④ CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃
互為同位素的是；                ；  互為同素異形體是：                  ；
互為同分異構(gòu)體是：                  ； 互為同系物的是___               。