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W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：
離子半徑：             

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)位置的元素。

（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：

（10分）
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z^2＋的核外電子排布式是                                          。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是      。
a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙
b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙
d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序      （用元素符號作答）
（4）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為    。
（5）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于          。

（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱___   _____，C的最高價氧化物的化學(xué)式                      ；
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式            。

（8分）、鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為           。Ti元素在元素周期表中的位置是第        周期，第    族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于              （填s、p、d、ds或f）區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是      

（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是          。
1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為          mol。

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是      。其中心原子采取                       雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為             。
（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為                      。

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：（答題時，X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）x元素的單質(zhì)分子式是_______，單質(zhì)是_______晶體。 
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為_______，屬于_______晶體。
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是：             ，理由：           
                          。
（4）X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的是：     。

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A元素的名稱是_______；
（2）C^―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材
料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。