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(每空2分，共12分)推斷下列化合物的化學(xué)式：
⑴X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是            ；若XY₂是共價(jià)化合物其化學(xué)式是             。
⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為             。
⑶1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。
⑷某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是            。
⑸X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是            。

（每空2分，共14分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：_____________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為            ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為           。

（16分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、 Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
（1）X、 Y、Z的元素符號(hào)分別為      、     、      。
(2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為         >
             （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
(3) X和Z分別能與氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固態(tài)時(shí)屬于       晶體，ZO₂在固態(tài)時(shí)屬于    晶體；XO₂的電子式為           。
（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為               。

（12分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高價(jià)為          。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         ；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為                ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為                 。
（3）C₂與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        ； 
（4）用電子式表示BC₂的形成過程                           。
(5) 元素D、E分別和F構(gòu)成9e^-微粒名稱是       、       。

(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問題：

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24 L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                      。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                     。（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                   （用離子符號(hào)表示）。
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：
                                                                                               。
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                                         。
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                         。

（9分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）        ；陰離子還原性最弱的是        ；
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      。
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是        （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是      。（填編號(hào)）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為             。
（4）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
                                                                            。

（7分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：
(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化學(xué)符號(hào)）
(2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________     ___________________________
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強(qiáng)”或“弱”),這是由于_____________.

（6分）寫出下列各粒子的化學(xué)式
（1）由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子          陰離子是         
（2）由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是        陽離子是        
（3）由3個(gè)原子組成的具有18個(gè)電子分子是         
（4）由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是       。

（8分）在周期表中氧化性最強(qiáng)的一族元素是        ，它們?cè)�子最外層上的電子�?shù)目都是 。  
該族元素氫化物的通式是       ，最高價(jià)氧化物的通式是       。該族元素氫化物的水溶液顯       ，最高價(jià)氧化物的水化物顯       。該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸        ，氧化性逐漸        。