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(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
（1）．某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_____晶體。
（2）．上述反應(yīng)里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
（3）．上述反應(yīng)里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有______種不同能級的電子，其單質(zhì)在O₂中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為_____________。
（4）．H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“—”表示化學(xué)鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

(6分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為           ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              
（2）D在周期表的         周期，          族。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填寫）          
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為                          

（14分）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是     (寫元素符號)；其軌道表示式為              ；
R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；
Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。

(12分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY₂型的化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY₂的化學(xué)式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外圍電子層排布為3d¹⁰4s²，Y可能是________元素或___________元素(寫元素符號)。

(8分) 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）________________________。
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

（10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種銨鹽；E與A同主族；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A和E都能與D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。
(1) 寫元素符號是： B____    _ ； E_____  __ 。
(2)  C的氫化物的電子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/堿）
(3) B的最高價氧化物與E₂D₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ____。

下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________。
(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是________       ，其中心原子采取________雜化。
(3)寫出化合物AC₂的電子式________     ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為________。
(4)E的核外電子排布式是________           ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為________。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。