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（6分）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)     H_mD_m的電子式___________________。
(2)     、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)     將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
(4)     常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是                  
(5)     在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_________（填元素符號(hào)）。

（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）C的外圍電子排布圖為     。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為      ；分子的VSEPR模型名稱為     ；陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)__ __。
（2）G的價(jià)電子排布式為         。用電子式表示化合物AE₂的形成過(guò)程         。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價(jià)為_(kāi)______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　 　（填化學(xué)式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是    。（填序號(hào)）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：______________________(寫(xiě)分子式)   

（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿；非金屬元素Z的 M層上成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等；W³⁺離子的3d軌道中有10個(gè)電子。
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________
（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是__________；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______；a分子的立體構(gòu)型是____________
（3）Z的低價(jià)氧化物既氧化性又有還原性，請(qǐng)分別舉例說(shuō)明____  _、_______（寫(xiě)化學(xué)方程式）。
（4）Y₄分子的鍵角是    。我們還學(xué)過(guò)了很多與Y₄空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子，請(qǐng)列舉一種分子       （寫(xiě)電子式）

（11分）

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）      上表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)你用實(shí)線標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）。 
② 電負(fù)性最大。  
③ 第一電離能對(duì)大。
（2）F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是        （名稱），F(xiàn)²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）
（3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)______________________________、_____________________________
（5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有一個(gè)電子； MCl₃能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。MCl₃形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)____   ___（用具體元素符號(hào)表示）。

(5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等，D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。請(qǐng)回答：
(1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。
(3)五種元素中電負(fù)性最大的是__________，最小的是__________(用元素符號(hào)表示) 。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑨	⑧

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見(jiàn)化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個(gè)電子層。試回答：
(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________；
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫(xiě)出它的電子式________________；
(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，核外有10個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是              。
（2）某分子中有5個(gè)原子核，共有10個(gè)電子，這種分子的電子式是                 。
（3）下列變化中，破壞的作用力分別是什么？
食鹽加熱熔化：                             ；碘升華：                          。