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(14分) ）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。
⑵ 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。
⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
⑷ X₂M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，寫(xiě)出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________。
⑸ZX的電子式為_(kāi)________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________：充電時(shí)，______________（寫(xiě)物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)__________________。

（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）元素的第一電離能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)M礦+的核外電子排布式為   。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是   。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示

①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有   ；配位鍵存在于   原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=    （填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間的作用力有    （填序號(hào)）。
A.離子鍵   B.共價(jià)鍵    C.金屬鍵    D.范德華力    E.氫鍵

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q     W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是       。
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=          （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。

短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。
則由A、B、C三種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化合物中：
①甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                       。
②若乙能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則乙的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                         。
③若丙分子中的B、A、C最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1:2: 1且丙能與D發(fā)生反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       
④若丁標(biāo)況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發(fā)生水解反應(yīng)則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。
⑤若戊在同條件下密度為H₂的22倍，4.4g該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
寫(xiě)出A、B、C、D的元素名稱：A _______ B _______ C _______ D ______。

（10分）下表是元素周期表中的一部分。

(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出B、D元素的名稱：B              ，D              。
(2)畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                             。
(3)寫(xiě)出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式
                                                              
(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為                       。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?u>                  (用離子符號(hào)表示)。

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素；Z元素的最高正化合價(jià)為+6。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為       ，X為        ，Y為       ，Z為        ；
（2）Y₂Z是由          鍵組成的物質(zhì)，其電子式為                          ；
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有       鍵和     鍵，形成的是        化合物；
（4）用電子式表示Z與鈣形成化合物的過(guò)程                                    。

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW₂的電子式       ；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖        ；
Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為             ；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置        
N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類(lèi)           
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。