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（13分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為              。
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為                 （用對應的元素符號表示），與④距離相等且最近的⑨有   個。

（3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是         。
A．分子中含有分子間的氫鍵   
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp¹-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有                   （填序號）。

A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵     G．σ鍵     H．π鍵
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據。

請回答：表中的金屬元素是          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是         
                                                                         。

（12分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氖相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；
(3)D元素的正二價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________                  _____，它位于第______周期第______族；
(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________           ______。

（10分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍。

（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：                      。

（6分）在水溶液中有質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應，D的電子總數(shù)與A相等，但質子總數(shù)比A少2個。A與D反應生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應時生成的分子中電子總數(shù)、質子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。

（8分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族，兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，則B的原子結構示意圖為______；A離子的結構示意圖為_____；B與C形成化合物的化學式是_____，它的電子式是　　它屬于　　化合物（填“離子”或“共價”）；A與B形成化合物的化學式是　　　，它的電子式是　　　，它屬于　　化合物。

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10；D為自然界含量最多的元素；A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物。請回答：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___   ___，其水溶液顯        性。
（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____    ___________（用化學式表示）。
（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是         ，原子結構示意圖為：           ，其最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為                                         。
（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反應，放出5.73kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式：                                     。

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。

（5分）①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是                  ，
該元素的單質在空氣中加熱的化學方程式為                             。
（2）元素①和④形成化合物的電子式是      ，其水溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”）。
（3）試用電子式表示元素⑤單質分子的形成過程                            。

（6分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名稱______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____   ___；
(3) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式____    

(3分)有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有 種元素，  種核素， 種分子。