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（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵           b．極性鍵          c．離子鍵          d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                                        
（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是            
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為_________分子（填“極性”或
“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為    ；XeO₃分子實際空間構(gòu)型為  

某金屬元素R的單質(zhì)0.9g與硫酸完全反應(yīng)時可生成R₂(SO₄)₃，并置換出1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該元素的原子核有14個中子，通過計算確定R是什么元素（要寫出解題過程）。

推斷題（共7分）
31、現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式
（1）鋰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式                                   ；
（2）37號元素（Rb）與水反應(yīng)的離子方程式                               ；
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)的氫氣-空氣燃料電池，正極的電極反應(yīng)式為               。

下表是周期表中的一部分
根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B				E	G	H	J
3	C		D		F		I

（10分）AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB₂分子中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：
① H₂+  B₂  C      ② B₂ + X → Y + AB₂ + H₂O    
③ Y+C → AB₂ + Z（Z有漂白作用）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB₂________，X_________，Y_________
（2）用電子式表示AB₂的形成過程____________      
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________               

（8分）有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)。請用上述序號回答：
（1）原子種類由       決定，元素種類由       決定。
（2）原子的質(zhì)量數(shù)由       決定，元素在周期表中的位置由      決定。

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：
X          、Y        、Z           、W         

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（10分）

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       （用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是     ，非金屬性最強是      ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是       ；屬于過渡元素的是       （該空用字母表示）。
（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為                        ，
其中以        最不穩(wěn)定。
（3）第三周期中原子半徑最小的是               。