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(9分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素填空。

（14分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）Z的元素原子結構示意圖是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是              ,它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是                          ；
（3）Y的單質的電子式為           ，結構式為            ，其中的化學鍵屬于         鍵（填“離子”或“共價”）。

（7分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氫組成的化合物A每個分子由4個原子組成且含有2個氫原子，其結構式為②________________，已知充分燃燒a gA物質時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質燃燒熱的熱化學方程式是③__________。
（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為④______________。
（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為：⑤                                       。
（5）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氫化物沸點由高到低的順序是⑦                        （用化學式表示）

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A的電子式為B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC的單質從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它變成了與Ne原子電子層結構相同的微粒，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。（D是常用金屬之一）
（1）  寫出A、B、C、D元素的名稱①        , ②       , ③       , ④         .
（2）  D元素在周期表中的位置屬第⑤_____周期⑥___________族.
（3）  用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程⑦______________
（4）  A和B的單質充分反應的生成物的結構式是⑧______________
（5）  四種元素中, ⑨________的最高價氧化物對應的水化合物既溶于酸又能溶于堿,溶于NaOH溶液的化學方程式為⑩___________________________________________.

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。
(1)A、B的元素名稱分別為  、   。
(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28。寫出其結構簡
式                          。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質的化學方程式
                                              。
(4)寫出實驗室制取A氣體的化學方程式                         。
(5)a克C單質和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n=         。

（9分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

（13分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

（10分）某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，
設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。

（14分）（1）五種元素的原子電子層結構如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。請回答：(填元素符號)
　　　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　   元素最可能生成具有催化性質的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：