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(6分)下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有          （2）互為同素異形體的有          
（3）屬于同位素的有            (填序號(hào))
①液氯    ②③白磷   ④氯氣   ⑤
⑥Cl  ⑦Cl   ⑧紅磷         

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有          （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是_______,電離能由高到低的三種元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱是     ，E元素在周期表中的位置是             ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                。
（6）在A₂D晶體中，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時(shí)需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

（10分）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X⁺只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，且由X、Y兩元素組成的物質(zhì)是天然氣的主要成分；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷
（1）下列元素分別是： Y__      __，F(xiàn)           。(用元素符號(hào)表示)
（2）X、Z、E形成化合物里所含有的化學(xué)鍵有         、        ；（每空1分）它屬于       化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（3）用電子式表示YZ₂的形成過(guò)程：___________________ _______________________。

（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

（7分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為　  　，B為　  　，C為　      　。D的最高價(jià)氧化物的水化物是            。
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：　          　　　　　　　　　　　。
（3）A、B兩元素形成化合物屬             （“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：　        　　　　　　　　　。

（6分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（10分）(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是     。D₂¹⁸O的相對(duì)分子質(zhì)量是______。
(2)人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，都離不開能源。在石油、電能、風(fēng)能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二次能源”的（兩種）是____,_        （共1分）屬于“不再生能源”的（三種）是___ ,      ,   _（共1分）。
(3)化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)_      _____和       __相等，反應(yīng)物和生成物的 _      ____保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似        　的“平衡狀態(tài)”�！　　　　　　　　　�

（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式_________；
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用       解釋。
A．共價(jià)鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力
（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .
（5）把盛有48 mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為_______ 。

（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。
b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。
（1）X的電子式是                                  。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。
②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）                         。
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）                   
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是                         。
（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是_       ___。