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（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱         、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第       周期，第      族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，用電子式表示C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的過程：                               。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有                 。

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中每個Cl^-同時吸引著______  _個Na⁺。
②晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有________個。
③每個晶胞中有         個NaCl。
（2）下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

s電子的原子軌道呈        形；p電子的原子軌道呈           形，每個p能級有     個原子軌道。

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題

(7分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的、等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(每空1分)
⑴寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號：        ；         ；        。
⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是         ；
⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第     周期      族，核穩(wěn)定性   （填“＞”、“＜”、“＝”）。

(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。（①②③每空1分）
①寫出A~D元素符號：A____,B_____,C_____,D_____
②寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：           B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:：          
D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          
③分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式______ ，______
④比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：(2分)
                                         

(12分)下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題(每空1分)
(1) 表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是         ，非金屬性最強的是         ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是        ，屬于兩性元素的是       屬于過渡元素的是       （該空用字母表示）。
(2) B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為    、     、     ，其中以       最不穩(wěn)定。
(3) 第三周期中原子半徑最小的是        （用元素符號表示）。
(4) 寫出B、F、J所形成的化合物的電子式         。

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y₂X₂的電子式為      ；它含有的化學(xué)鍵類型有     （填序號）。
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。

(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為             。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                        。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    ＞    （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。