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（本小題滿分16分）
Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有                   （多選扣分）
a．開發(fā)氫能源          b．使用電動(dòng)車   c．植樹造林            d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，
D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為           。
(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）            ，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）            ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
(3)C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：            。（填寫化學(xué)式）

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

（5分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24 L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                    。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                         。（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                          （用離子符號(hào)表示）
（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
                                                           。
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           。

（12分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。

（12分）W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
（1）請(qǐng)寫出各元素的元素符號(hào) :W________  X_______  Y_______   Z_______
（2）請(qǐng)寫出XY₂的電子式_______________________
（3）請(qǐng)寫出Z₂Y₂的電子式___________________其中含有______________  ______________化學(xué)鍵
（4）用電子式表示X₂W₂的形成過程_______________________
（5）寫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖子_______________________、電子排布式_______________________電子排布圖___________________

(13分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；
(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是                       ；
(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式                          。

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y 元 素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
（1）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為           ，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型               ______________。
（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為              。
（3）Y與Z形成的化合物屬于         （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________，______________________________

（11分）用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結(jié)構(gòu)式是___________。
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是____________。
(5)G分子中含有4個(gè)原子，呈三角錐型，其分子式是_____________。