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Ⅰ(4分)(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號             。
(2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是              。
Ⅱ（6分）有：① ¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金剛石④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是___________；     （2）互為同素異形體的是_______________；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是_____________（填化學(xué)式）。

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；�合物C電子式為____________。
⑵J的沸點比硒化氫（H₂Se）的熔沸點高，其原因是_________________。
⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫出化學(xué)方程式：_______________。
⑷寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義。現(xiàn)在常利用反應(yīng)
M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是       L。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（16分）圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是     （用化學(xué)式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是   （用化學(xué)式表示）。
（2）①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是   （填寫化學(xué)式）。
（3）①和②的單質(zhì)在一定條件下轉(zhuǎn)化為化合物A，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，及A的結(jié)構(gòu)式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是     ，與該化合物晶體類型相同的是______（請用相應(yīng)的編號填寫）。

（5）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式                          。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A₂C比A₂E沸點高的原因是____________________________。
（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式      、      、       。
（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式                   
(6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                                          。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式                                  。
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是                             （標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                         。

（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量   生成物所具有總能量（填>、<或=）。
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________  ；
③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是
_______________。

（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為 ________。
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。
（3）多鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為       。
（4）I³⁺（可看成II²⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I³⁺的空間構(gòu)型為          。
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于                           。
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ [可寫成(HO)₅IO] 的酸性由強到弱的順序為         （填序號）。