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過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為      ，A^2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為      。
（2）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，能與CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶。則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于          晶體。已知CS₂與NO₂⁺互為等電子體，則1mol NO₂⁺中含有π鍵數(shù)目為        。
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是      。
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
(4)Co³⁺有多種配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似�，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：      。

已知某物質的主要成分的化學式為XY₂，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
(1)m＝________，該物質的化學式為________．
(2)Z、W元素的名稱為__________、__________.
(3)下列說法正確的是________．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物
B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是________．
A．XY₂的電子式：X^2＋[]^2－   
B．WZ₂的結構式：Z===W===Z
C．Y元素的單質與H₂Z水溶液反應的離子方程式為：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓
D．用電子式表示XY₂的形成過程為：
(5)冰雪的化學成分是H₂O，水的沸點比H₂Z的沸點高，其原因是_____________________________________________________________________．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：   

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如右圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：                    。 

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11，請回答：
（1）它們各是什么元素？
（2）不看周期表，你如何來推斷它們在周期表中的位置（周期和族）？

截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？

用原子序數(shù)為1~18的元素的元素符號及其形成的化合物的化學式填空
（1）原子半徑最小的元素是      
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是     
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是     

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸        ；元素的金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸        。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是        。

比較下列堿的堿性強弱：  NaOH    KOH  比較下列酸的酸性強弱：  H₂SO₄     HClO₄ 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O    NH₃

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是       個，堿金屬元素中金屬性最強的是       ，原子半徑最小的是       。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是       個，；在鹵族元素中非金屬性最強的是       。