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（共10分） W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。
（2）Y₂Z的電子式為_______ __；W₂X₂的結(jié)構式__________。
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是     _______   

A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)分別少4和3。
（1）寫出下列元素的符號：B____________，C____________，F(xiàn)____________。
（2）D氧化物與碳單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式是                               。
（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是         _  ______ 。

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。
C元素名稱是　　　，D的最高價氧化物對應水化物的化學式　　　，實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式　　　        。

4g D₂和20g ¹⁸O的單質(zhì)化合時最多能生成          g D₂O，　1mol D₂O中含_______mol質(zhì)子，含　　　　　mol中子。

(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出A、B、E元素的名稱A：__________；B：_______________；  E ：            ；
(2)寫出電子式D₂A₂__________；
(3)寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應的離子方程式_________________________
（4）C₂A是由__________鍵形成的________分子 (填“極性”或“非極性”)；中心原子雜化類型是           ,分子立體構型是          。

（10分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：
（1）1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為          。
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構型相同的是           （寫化學式）。
（3）W原子價電子排布式為            ，向其硫酸鹽（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是                                  ，反應后的溶液中W形成的配離子的化學式為                。

（10分）（1） “笑氣”(N₂O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(包括電子式)；又已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為             ，它      (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
(2)有以下物質(zhì)：①CH₄，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧Na₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)；只含有極性鍵且為非極性分子是__________；含有非極性鍵的共價化合物是__________；既有σ鍵又有π鍵的化合物是__________；