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（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和
（1）寫元素符號(hào)：A為　 　，C為　 　，D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是      。
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　
（3）E屬于      （“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）C與D兩元素可形成化合物    。

（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：

（12分）在11到18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)或化學(xué)式）
①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；
②非金屬性最強(qiáng)的元素是        ，金屬性最強(qiáng)的元素是        ；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是      ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式        ；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是      ，它對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式        ；
⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        ；
⑥氧化物中呈兩性的是        ，③中氧化物和④中氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（12）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO₂。請(qǐng)回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是        。
（2）元素R的原子共有     個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有     個(gè)電子。
（3）寫出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

（16分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
X                   、Y                     、Z                      、W                   
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為                 ,                     。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是                      ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                                                                    。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：


（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；
（2）元素的非金屬性：Q        W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是            ；

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。
（1）A元素的名稱為      （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：             。
（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預(yù)測(cè)52號(hào)元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)是（  ）
A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，                 B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                   （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名稱填寫）
（2）由Y 和 Z 組成，且Y 和 Z的質(zhì)量比為7：12的化合物的化學(xué)式（分子式）是  _____   
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是  _____   _{————————}和  _____   _{—————————}（填離子符號(hào)）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學(xué)式是  _____   _{——————————————————。—}

（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。

（10分）前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D₂C的電子式__；
(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                  ；
(5)有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：