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（7分） A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名稱___ _，B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的電子式____          
(3) C的元素符號______，C的最高價氧化物的化學(xué)式____      
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ________

（10分）
(1)元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為____，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價氧化物的化學(xué)式為___________
(2)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃ ，H₂SO₄      HClO₄ 
熱穩(wěn)定性：CH₄      NH₃   ，HCl    HI
（3）1-18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是      ，原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式        、       。

（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。（請?zhí)顚懺�素符號�?br />(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

（8分）用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關(guān)系。
（1）第一電離能N______O；              （2）電負(fù)性：N______C；
（3）鍵的極性：H－C______H－Si ；       （4）鍵角：H₂S______NH₃
（5）分子中σ鍵數(shù)目：C₆H₆______C₃H₈；    （6）分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄______C₂H₂
（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化熱：Na ______K

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：
（1）D與F形成D₂F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________________；
（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________ mol。
（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________ 。
A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ             B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ         D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ       F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

下表為元素周期表短周期的一部分

（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________                   __，該元素的符號是_________。
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為__                 __，該元素的名稱是__________。
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為___              _________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)

（15分）A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小，B形成化合物種類最多，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)既能與鹽酸反應(yīng)也能與燒堿溶液反應(yīng)制得A單質(zhì)。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________
（2）A、B形成的最簡單化合物名稱是___________，分子構(gòu)型是__________________
（3）BD₂的結(jié)構(gòu)式為：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)時放出熱量283.0kJ·mol^-1，B單質(zhì)生成1molBD₂(g)時放出熱量393.5kJ·mol^-1，則B單質(zhì)反應(yīng)生成BD的熱化學(xué)方程式為                                                      。
（4）室溫時，僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與D同一主族，Se原子比D原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_________。
（6）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________________________________
（7）A單質(zhì)和D單質(zhì)可組成最簡單的燃料電池，若用稀硫酸作電解質(zhì)，該電池的正極反應(yīng)式是：______________________________________________

（4分）根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應(yīng)的原子或離子符號：
                 ，