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（12分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是        ，同時(shí)生成少量的     。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是       ，它屬　　　化合物（選填“酸性”、“堿性”、“兩性”），寫出證明此結(jié)論的離子方程式
                                                   
(3）用電子式表示BeCl₂的形成過程：                              。
(4)若已知反應(yīng)Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃固體與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                             。
(5)科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
                                                  。

（１0分）有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C的元素名稱分別為       、       、       。
（2）AD₄分子其中含有的σ鍵類型為            （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為            ， AD₄的等電子體有             。
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為                ，B₂C₂的電子式為            ，屬     　　　  （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。1mol B₂C₂與足量AC₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為            　     。

（9分）(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)      。
②第三周期元素的最高化合價(jià)      。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為        。
②X、Y、Z元素符號(hào)分別為：X       、Y       、Z       。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________________________ 。

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       

（6分）按要求完成下列各小題   
(1) 寫出Cu的電子排布式                                       
(2) 畫出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　
(3) 寫出Se的簡(jiǎn)化電子排布式                                  
(4) 寫出Mn的價(jià)電子排布式                                   
(5) 畫出N原子的電子排布圖                                     
（6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

（8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U₂X、WU₃、VU₄型10電子化合物，也可組成U₂Y、U₂X₂、W₂U₄、V₂U₆型18電子化合物。請(qǐng)據(jù)各情景回答問題。
⑴上述兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng)，生成一種固體單質(zhì)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                                     。
⑵WU₃在NaClO溶液中生成W₂U₄，寫出有關(guān)離子方程式               。
⑶U₂X₂和W₂U₄常溫下均是無(wú)色液體，相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物，均是大氣成分。在pkPa、t℃時(shí)測(cè)得每生成36g U₂X放出320kJ熱量。寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式：               。
⑷W₂U₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。

(12分)短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)回答：
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。
（2）寫出化合物YZ₂電子式：______________空間構(gòu)形為：_______________，
寫出化合物C的電子式：_____________化學(xué)鍵類型有：_____________。
（3）寫出化合物C在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________

（8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。

(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。
⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。