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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（每空2分，共8分）
（1）E元素在周期表中的位置是____________，
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖          
（3）離子化合物乙的電子式是       
（4）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）           

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________;
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX₂的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。請(qǐng)回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是__________和________。
(3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是________和________。
(4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來(lái)水的消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_______。
(2)C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無(wú)毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________。
(5)寫(xiě)出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X._____、Z  ____。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)__，它的共價(jià)鍵屬于_______(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_____；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)_______，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：___________________；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過(guò)程：___________________。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

1)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           
2)該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是          (只要求列出算式)。

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號(hào)表示）。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺離子中，含有的化學(xué)鍵是　　　　　　 。
a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式_____________
(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。
(5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：

試回答：
（1）甲元素的名稱(chēng)為         ，溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）A的電子式為          ；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為               。
（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）              。
（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                  。
（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                 。