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（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z₂Y₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為      。
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學(xué)式是        ，B的名稱是           。
（3）用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN^-的廢水，將CN^-氧化成CO^2-₃和N₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（8分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。

                                                         

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

                       

(11分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

                    

（8分）、有A、B、C、D四種元素。已知A的單質(zhì)是同溫同壓下的氣體中密度最小的；B的原子中電子只填充在兩種軌道上，還有一個(gè)空軌道；C原子基態(tài)中能量最高的能級(jí)電子排布為2p⁴，D的單質(zhì)分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。A、D的原子序數(shù)之和與C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是                          。
（2）D的最外層電子排布是                     。
（3）A與B形成的原子數(shù)最少的分子的結(jié)構(gòu)式為              。
（4）A、B、C、D四元素能形成一種離子化合物，該化合物的化學(xué)式為          。

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計(jì)算說(shuō)明N₂中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH₃中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

（14分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?i>ns¹。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C、D、E 5種元素的元素符號(hào)
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置為_________________________。
（3）用電子排布式表示B元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_______________。
（4）元素的電負(fù)性的大小關(guān)系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A₂D屬于     （填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為         。
（6）D、E元素形成的化合物為        晶體，電子式為       。

（11分）m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為             ，空間構(gòu)型為                           ,
中心原子的雜化類型是          。n原子的價(jià)電子排布式是_________ _________
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期第     族；其簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                。

（6分）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；元素符號(hào)為           ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比碳酸              （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的元素，完成下列各小題