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（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2
B	原子核外P亞層電子數(shù)比S亞層電子數(shù)多1
C	1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（6分）A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、D最外層電子數(shù)、E電子層數(shù)，請用單個序號填寫下列各空白。
元素的種類由（1）決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由（2）決定；是否是同位素由（3）決定。

下表是元素周期表的一部分。

按要求完成下列各小題
（1）、寫出鈣的核外電子排布式                                         
（2）、畫出氟的價電子軌道表示式                                       
（3）、寫出含有一個手性碳原子的分子                                  
（4）、寫出甲烷中σ鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）               

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

         

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
（2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
（3）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH       Mg(OH)₂ (大于/小于)；
（4）已知①2H₂+O₂2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O₂       Cl₂ (大于/小于)；
另由③Cl₂+2NaBr＝Br₂+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl₂         Br₂ (大于/小于)。

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

                       

         

（14分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題:
(1)A元素的名稱是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ；
(5)向化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                                                       ；
(6)若由A、 C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                 。

（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（9分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外 有5個電子層。

（1）M的元素符號是   ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   。
（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）實驗室制取少量單質(zhì)B時，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（4）單質(zhì)A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質(zhì)反應(yīng)生成AR₂的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②寫出生成曲線d代表的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：             。