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（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為              
（2）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過(guò)程                        
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為     。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為           。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
回答下列問(wèn)題：
（1）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號(hào)表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說(shuō)法正確的是________。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為________________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號(hào)）。
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

        

                     

(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(20分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
①₁₄Si　　　　　           　；②₂₆Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：

           

       

（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子
式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
立體結(jié)構(gòu)是      。
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是      晶體、
       晶體。
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是      。
（5）W的元素符號(hào)是    ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是          。

（8分）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學(xué)式是       ；X與氫元素形成的化合物的是      。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為        ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是            。
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)��；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是          .
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為                         。