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（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答以下問題：

(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________________。
(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關(guān)問題：
信息1：上述四種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
(1)根據(jù)信息1，X一定不是________(填序號)；

（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。試填空。

（13分） 請回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是   。（2分）（填化學(xué)式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論
是                                                   （3分）
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：    （用化學(xué)式表示）（2分）
③當(dāng)X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_______。
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_______（用元素符號回答）。
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是__________（填化學(xué)式）。
（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。

（7分）如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是______（填名稱）。
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________
的緣故。
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中_____族元素。
（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的_____ （填元素符號）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理__________________________。 

（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
（1）寫出A作電極材料時的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）寫出銅單質(zhì)與C的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。