欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(5分) 有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大； W元素原子是所有原子中半徑最小的； X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍, Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1。由此可知：
(1)寫出它們的元素符號W_______X______Y_______Z________.
（2）X在元素周期表中的位置是                  _________ 。

（8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

（11分）甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強”或“弱”）
（3）乙元素單質在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是_________ ，指出它所含的化學鍵的類型_______________________。
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________（填大或�。�
（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“強”或“弱”）
（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________.（填元素符號）

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)₄]^2－離子中，含有的化學鍵是            。
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                       。
（6）WR的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個；
WR晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是      （只要求列出計算式）。

（18分）
（1）O₂²⁺與N₂互為等電子體， O₂²⁺的電子式可表示為     ； O₂²⁺中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為     。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     ； Cu⁺的配位數(shù)為     。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是              。
(4)在合成氨反應中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為           。

（16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結構示意圖            
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式         、         
（3）BD₂的結構式為          ，E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為                                                      
（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
                                                       
（5）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA₃，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
                                                                   

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因為                 。
（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是       （填標號）。
a、CF₄             b、 CH₄           c、 NH₄⁺           d、H₂O

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
（2）SO₄²ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內只填充一個氫原子）

（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質在高溫下與C的單質充分反應, 可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱: A         B        D        
（2）E在周期表中的位置: ____________________
（3）F離子結構示意圖：  __________________
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________
（5）用電子式表示BC₂的形成過程：                               
（6）C單質與D單質在常溫下反應的產(chǎn)物的電子式_______________________
（7）C單質與D單質在點燃條件下反應的產(chǎn)物W中所含化學鍵類型為__________        ____，將W溶于水的化學方程式_______________   ____________，W的用途有________  ___ (填一種)
（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是： ______________________ (舉一例)。

（10分） X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是         （寫化學式），
實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是______________________，
現(xiàn)象是____         ；
（3）XW₂的電子式為                 ；
（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為                ；