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（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問題：

            

 

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為         、         ；
（2）YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是         ；
（3）Q的元素符號是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是                      

（13分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為           ，1mol Y₂X₂含有鍵的數(shù)目為       。
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是                     。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是              ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為[來                                                

下圖是元素周期表的一部分

已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子。請回答：
（1）A的化學(xué)式是：        ，用電子式表示B的形成過程                 。
（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學(xué)方程式是                                      。
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學(xué)鍵的類型有                  。

以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

閱讀下列信息，推斷元素,并按要求回答相應(yīng)問題：

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H₂O⁺)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H₂S的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         ；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是         。