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主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水�；卮鹣铝袉�題：
⑴寫出元素符號A     ，  C         。
⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：                           。
⑶用電子式表示F的形成過程                                                 。
 在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             ，其中的化學(xué)鍵的類型為                      。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式              。
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為                  。

(3分) 原子序數(shù)小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個電子，C、D、A原子次外層為8個電子，則這四種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為            。

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負(fù)化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃,其最高價氧化物化學(xué)式為____
(2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄
熱穩(wěn)定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

(7分)短周期中置換H能力最強(qiáng)的是__________元素(符號),原子半徑最小的元素符號是____________,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的分子式為___________,堿性最強(qiáng)的化學(xué)式為___________,顯兩性的化學(xué)式為__________,原子半徑最大的金屬元素是_________,第三周期中半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________.

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			H

                      

根據(jù)要求填空：
（1）銅元素原子的簡化電子排布式：                             ；
（2）溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                                  ；
（3）Fe³⁺的外圍電子的電子排布圖：                                      。

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。
請回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                 。
（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注。甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個Cl^－距離最近的相鄰Cu^＋有        個。

③Cu(CO)Cl·H₂O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個是共價鍵，其中          個是配位鍵，

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列有關(guān)問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a     b       c
觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應(yīng)的物質(zhì)是       ，
c是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C₆₀單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K₃C₆₀屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N₂互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)₄，用配位鍵表示Ni(CO)₄的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急�是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能   ；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素的符號是_________該原子基態(tài)時的電子排布式為________           __，。
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________                  _。
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________，理由是____________                                 。