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下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：A    B    C    D     E     。
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：                            
（3）D元素形成的單質(zhì)的化學(xué)式            ； A、B、E形成的化合物名稱為              ；D、E形成的化合物電子式            

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E^2＋的配位數(shù)為              ，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  

（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+ 和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為______________,
② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)
③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：
相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式              ，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式                。
II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請按要求回答下列各問：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：                ；（2）Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
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（1）寫出C元素在周期表的位置：第      周期         族
（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：           。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是        。(填化學(xué)式)
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：          （填化學(xué)式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：       ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:           。
（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：               。

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為______、____ 、     、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________               。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________。

（3分）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____________（該元素的元素符號(hào)用X表示）。

（8分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料,曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中,鍺處于其最高價(jià)態(tài)。②在BGO中,鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中,這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。
請?zhí)羁?：
（1）鍺在周期表中的位置              
（2）BGO晶體的化學(xué)式是              _   _.
（3）鉍的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是              .____
（4）與鍺同周期的其他元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是    （填元素符號(hào)），該元素的基態(tài)原子電子排布式為                   

（12分）
現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。