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（8分）
（1）在原子序數(shù)為 1 — 18 號的元素中, 用適當?shù)幕瘜W(xué)符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：
原子半徑最大的是 ______      ；氧化性最強的單質(zhì)是 _____    ；
酸性最強的含氧酸是 ________；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；
最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物      ；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號      。
（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-¹⁰m

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于     周期     族；A與C形成的離子化合物的電子式為            ；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（2）C、E形成的簡單離子的離子半徑大小關(guān)系為                     （用離子符號表示）。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                      。

（12分）2010年諾貝爾物理學(xué)獎被兩位英國科學(xué)家蓋姆和諾沃肖格夫摘得，他們用普通膠帶成功地從鉛筆芯地石墨中分離出了石墨烯（分子式設(shè)為C_x），突破性地創(chuàng)造了撕    裂法：他們將石墨分離成小的碎片，從碎片中剝離出較薄的石墨薄片，然后用膠帶粘住薄片的兩側(cè)，撕開膠帶，薄片也隨之一分為二，不斷重復(fù)這一過程，最終得到了截面約100微米的、只有單層碳原子的石墨烯。這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”，被公認   為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料。這種比最好的鋼鐵   還要硬100倍、比鉆石堅硬的石墨烯其實就是石墨的二維結(jié)構(gòu)。其超強硬度、韌性和出      色的導(dǎo)電性使得制造超級防彈衣、超輕型火箭、超級計算機不再是科學(xué)狂想。
⑴下列說法不正確的是   ▲  。
A.石墨烯被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬的新型材料，所以他屬于原子晶體
B. 石墨烯與金剛石互為同素異性體
C. 若該撕裂法可看做是將石墨結(jié)構(gòu)內(nèi)層與層間分離開，則此過程中必有共價鍵被破壞
D. 石墨烯晶體內(nèi)最小環(huán)上有6個原子
E. 石墨烯可看做是芳香烴類的物質(zhì)
F. 石墨烯晶體在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
⑵石墨烯可能具有較強的   ▲  （填“氧化性”或“還原性”），因此在足量空氣中煅燒可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為           ▲          。
⑶石墨烯之所以能導(dǎo)電，可認為主要是因為其每個碳原子成鍵后還有一個單電子，這些單電子均可與最近的3個碳原子中任意一個碳原子形成共價鍵，也就是說具有該結(jié)構(gòu)的物質(zhì)一般具有導(dǎo)電性，據(jù)此類推下列物質(zhì)不具有導(dǎo)電性的是   ▲  。
A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶體內(nèi)含有的碳原子數(shù)為   ▲  ，所含的碳碳單鍵數(shù)為   ▲  。

（9分）
（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該元素符號為_______在周期表位于          。
（2）寫出下列物質(zhì)的用電子式：
MgCl₂：_____________。CO₂：_______________。KOH________________。

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsⁿnpⁿ；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

（12分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）        和        互為同位素。
（2）        和        質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。
（3）        和        的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

(12分) 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請完成下列問題：
(1)X元素的名稱是___ __；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是___ ____；
(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是______     _______，Y元素所形成的最高價氧化物的電子式是___          ____；
(3) X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性強弱：__________（用化學(xué)式表示）；
⑷將銅片投放到X的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。